Question

10．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

b

h

a

f

i

j

l

m

e

c

g

請(qǐng)用具體的元素符號(hào)填寫下面空格：
（1）以上元素中，第一電離能最大的是Ar；電負(fù)性最大的金屬是O．
（2）i、j、l 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個(gè)區(qū)域，其中，元素c、m分別位于ds區(qū)、p區(qū)．
（4）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X
第一電離能	519	580
第二電離能	7296	1820
第三電離能	11799	2750
第四電離能		11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
②表中X可能為以上元素中的Al元素．用元素符號(hào)表示a和h形成化合物的電子式是和．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表中元素的相對(duì)位置可知：a是Na，b是H，c是Cu，e是Fe，f是Al，g是Ge，h是O，j是S，i是P，l是Cl，m是Ar．
（1）稀有氣體元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子需要能量較大；同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，結(jié)合氧化物中元素化合價(jià)判斷O元素與Cl元素電負(fù)性大��；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；
（3）由元素在周期表中位置，可知c處于ds區(qū)，m處于p區(qū)；
（4）①根據(jù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；
②X原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以X最外層含有3個(gè)電子，可能為Al元素；
a和h形成化合物有Na₂O、Na₂O₂，均為離子化合物．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的相對(duì)位置可知：a是Na，b是H，c是Cu，e是Fe，f是Al，g是Ge，h是O，j是S，i是P，l是Cl，m是Ar．
（1）稀有氣體Ar元素最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個(gè)電子需要能量較大，第一電離能最大；同周期隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，而Cl元素氧化物中O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，故故上述元素中O元素電負(fù)性最大，故答案為：Ar；O；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故HClO₄酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（3）由元素在周期表中位置，可知c處于ds區(qū)，m處于p區(qū)，故答案為：ds；p；
（4）①由于Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難；
②X原子失去核外第四個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量，所以X最外層含有3個(gè)電子，為表中Al元素；
a和h形成化合物有Na₂O、Na₂O₂，均為離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：Al；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，難度中等．