【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育,最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。
一個體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒,有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì),但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì),致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________;56g Fe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3為________g。
【答案】B 氧化 C 酸 氧化 3個 63
【解析】
(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性,最低價態(tài)的粒子只有還原性,中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性;
(2)Fe2+→Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng),NaNO2具有氧化性,所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強氧化性的物質(zhì),而FeCl3與Fe2+不能反應(yīng),FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化;
(3)Fe和HNO3的反應(yīng)中,一部分HNO3起氧化作用,生成NO,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以56gFe參加反應(yīng)時,只有1molHNO3被還原。
(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性,最低價態(tài)的粒子只有還原性,中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性,在Fe、Fe2+、Fe3+中,既有氧化性又有還原性的是Fe2+,故合理選項是B;
(2)Fe2+→Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng),說明NaNO2具有氧化性,所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強氧化性的物質(zhì),而FeCl3與Fe2+不能反應(yīng),因此FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,Cl2 、O2、KMnO4(H+)都具有強的氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+。故合理選項是C;
(3)在反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,HNO3一部分起氧化作用,生成NO,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3,每產(chǎn)生1分子的NO,元素化合價改變了3價,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3個。56gFe的物質(zhì)的量是1mol,當(dāng)1molFe參加反應(yīng)時,只有1mol硝酸被還原,所以被還原HNO3的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1 | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:
實驗 | 現(xiàn)象 |
| ①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象 |
②中無明顯現(xiàn)象 | |
③中溶液褪色 | |
④中產(chǎn)生黃綠色氣體 |
下列分析正確的是( )
A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性
B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)
C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是:ClO-+ Cl-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
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【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)
C.通電后陽極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
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【題目】如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________;
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60 mL 0.50 mol·L-1HCl跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)量取溶液時,仰視讀數(shù)。測得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(8)實驗過程中有液體灑在外面,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(9)混合酸、堿溶液時,動作緩慢,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(10)實驗中能否用環(huán)形鐵(銅)絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測得的中和熱數(shù)值會______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性,且不穩(wěn)定,某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì),實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體,熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖):
分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。
此裝置有明顯錯誤之處,請改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。
(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________。
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。
(4)可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子,取20mL待測液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L-1,若Na2S2O8有剩余,則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】已知常溫下,酸性:HF>HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積的變化),溶液中的(X表示F或CN)隨pH變化如圖所示,下列說法正確的是
A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4
B.d點溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)
C.a到b點的過程中水的電離程度先變大后變小
D.b點溶液和d點溶液中c(Na+):b<d
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【題目】草酸亞鐵,在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水;在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途,如照相的顯影劑,生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。
已知:①草酸亞鐵不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列問題:
Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色,認(rèn)為晶體不純,可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想,進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液無明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價的鐵。你認(rèn)為_______(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量,利用如下裝置:
①做實驗前首先要_____________________________;
②稱取一定質(zhì)量的晶體,裝好藥品,開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________,重復(fù)實驗直至B中恒重。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K,緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量
Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸,再把所得溶液稀釋成500mL,取出50mL放入錐形瓶,向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,且有氣泡冒出,當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色,停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________
(2)上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外,還必需的玻璃儀器有__________
(3)x=_______________
(4)若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)
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【題目】利用反應(yīng) NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作下面裝置圖所示的電池,用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說法一定正確的是 ( )
A.電極乙為電池負(fù)極
B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C.負(fù)極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
D.28.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2 完全被處理,轉(zhuǎn)移 4mol 電子
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