【題目】利用反應(yīng) NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作下面裝置圖所示的電池,用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說法一定正確的是

A.電極乙為電池負(fù)極

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

D.28.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2 完全被處理,轉(zhuǎn)移 4mol 電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息,反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O中,NO2N元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),NH3N元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則電極甲為負(fù)極,電極乙為正極,據(jù)此分析解答。

A.由上述分析可知,電極乙為原電池的正極,A選項(xiàng)錯誤;

B.該電池中,NO2在正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-,OH-向負(fù)極移動,則離子交換膜為陰離子交換膜,B選項(xiàng)錯誤;

CNH3在負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O,C選項(xiàng)正確;

D.由負(fù)極反應(yīng)2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-,轉(zhuǎn)移4mol電子需處理1molNO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體,28.0L的物質(zhì)的量未知,D選項(xiàng)錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育,最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。

一個體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒,有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì),但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì),致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________;56g Fe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v(N2)=2v(NO)

C. N2CO2的物質(zhì)的量之比為11D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___,它核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

2Ni2+可以形成多種配離子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___,與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___(填相等),原因是___。

3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,銅的第二電離能更大的原因是___

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(00,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。

5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生命科學(xué)常用圖示表示微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu),圖中甲、乙、丙分別表示植物細(xì)胞中常見的三種有機(jī)物,則甲、乙、丙可分別表示(

A.DNA、蛋白質(zhì)、糖原B.蛋白質(zhì)、核酸、蔗糖

C.多肽、RNA、淀粉D.DNA、RNA、纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途。回答下列問題:

NF3為無色、無味的氣體,可用于微電子工業(yè),該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,NF3在空氣中泄漏時很容易被觀察到,原因是_______。

⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2CO

鍵能/kJ·mol1

1076

630

945

803

2NOg)+2COgN2g)+2CO2g ΔH

ΔH______________________________kJ·mol1

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X(代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面)關(guān)系如下圖所示。

X______,能正確表達(dá)平衡常數(shù)KX變化的曲線是_______(填:ab)。

⑶在一定溫度和催化劑作用下,8NH3g)+8NOg)+2NO2g9N2g)+12H2Og)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2,經(jīng)10分鐘時達(dá)到平衡時,cNH3=0.5mol·L1,cNO2)=0.25mol·L1。

n_____

υNO)=______;

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2,裝置如下圖所示。電解過程中,陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH____________(填:增大、減小或不變)。陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.0mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_______________________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________ 。

(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_____________mol。

(4)原混合物中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)鍵線式 表示的分子式為_________1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

3)松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

4)分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時,往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。

250℃時,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號)。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中XY分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。

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