【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)
C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】
該電解池的總反應(yīng)為:5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4,A為H2SO4。
A.根據(jù)總反應(yīng)可知,每處理lmol NO可以生成2mol H2SO4,故A選;
B.SO2失去電子,在陽(yáng)極放電,所以a為陽(yáng)極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故B不選;
C.陽(yáng)極是SO2失去電子,電極反應(yīng)式為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,通電后陽(yáng)極附近溶液的pH減小,故C不選;
D.根據(jù)總反應(yīng)可知,理論上將SO2與NO以體積比5∶2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D不選;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化,屬__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。
(3)XZ2分子中含有________個(gè)π鍵。
(4)Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高,理由是____________________________。
(5)X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向X溶液中滴加溶液,振蕩,有白色沉淀生成 | X溶液中一定含有 |
B | 向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液,有藍(lán)色沉淀生成 | |
C | 向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水,振蕩,再滴加淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色 | 的還原性比的強(qiáng) |
D | 向濁液中加入足量的溶液,濁液變?yōu)槌吻?/span> | 結(jié)合能力: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)用作該反應(yīng)的催化劑,A、C兩點(diǎn)的能量差是否變化?_____________(填“變化”或“不變”),理由是____________________。
(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng),10min內(nèi)的物質(zhì)的量變化如下表:
反應(yīng)時(shí)間(min) | 0 | 3 | 5 | 7 | 10 |
的物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.38 | 0.38 |
①升高溫度,反應(yīng)速率______________(填“增大”或“減小”)。
②上述反應(yīng)在7min時(shí)_______________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。
③min內(nèi),用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系表示正確的是 ()
A. 5v(NH3)=6v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=2v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定
C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育,最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。
一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒,有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì),但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì),致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________;56g Fe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28 g N2體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___,它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)Ni2+可以形成多種配離子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___,與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___(填“大”、“小”或“相等”),原因是___。
(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,銅的第二電離能更大的原因是___。
(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。
(5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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