【題目】如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________;
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L-1HCl跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(6)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無此操作步驟,則測得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)量取溶液時(shí),仰視讀數(shù)。測得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(8)實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面,測得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(9)混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,測得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
(10)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形鐵(銅)絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,測得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小
【解析】
(1)中和熱的測定須測量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng),使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻,保證溶液上下的溫度達(dá)到一致,減少實(shí)驗(yàn)誤差;
(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,會(huì)導(dǎo)致熱量損失;
(4)改變酸或堿的用量,可以改變反應(yīng)中放出的熱量,但不能改變中和熱;
(5)一水合氨為弱堿,氨水的電離是一個(gè)吸熱過程;
(6)沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液,導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏。
(7)量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液體積偏大;
(8)實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面,會(huì)導(dǎo)致參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量減;
(9)混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,會(huì)導(dǎo)致熱量損失;
(10)環(huán)形鐵(銅)絲導(dǎo)熱,會(huì)導(dǎo)致熱量損失。
(1)中和熱的測定須測量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng),使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻,保證溶液上下的溫度達(dá)到一致,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,會(huì)導(dǎo)致熱量損失,使求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小,故答案為:偏。
(4)中和熱是在一定條件下,稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,改變酸或堿的用量,可以改變反應(yīng)中放出的熱量,但不能改變中和熱,故答案為:不變;
(5)一水合氨為弱堿,氨水的電離是一個(gè)吸熱過程,吸熱導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏小;
(6)沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液,導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小,放出的熱量偏小,測得的中和熱數(shù)值偏小,故答案為:偏小;
(7)量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液體積偏大,參與反應(yīng)的反應(yīng)物偏多,放出的熱量偏大,故答案為:偏大;
(8)實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面,會(huì)導(dǎo)致參與反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小,使測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏;
(9)混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,會(huì)導(dǎo)致熱量損失,使測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏;
(10)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形鐵(銅)絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,環(huán)形鐵(銅)絲導(dǎo)熱,會(huì)導(dǎo)致熱量損失,使測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小,故答案為:偏小。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下面的能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a>0)B. 2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a<0)
C. 2A + B=2 C△H=a(a<0)D. 2C=2A +B△H=a(a>0)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,不是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系表示正確的是 ()
A. 5v(NH3)=6v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=2v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育,最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。
一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亞硝酸鈉有毒,有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì),但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì),致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了________性和________性,則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________;56g Fe參加反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3為________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應(yīng)為:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的減少溫室效應(yīng),給環(huán)境問題的解決提供了一個(gè)很好的方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。
I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學(xué)用語表達(dá))_____________________________。
(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是為_______。
A.pH=11時(shí):c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11時(shí):c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7時(shí): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11時(shí): c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③計(jì)算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。
II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。
(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì).其合成的基本反應(yīng)如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應(yīng)類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫出一條)。
(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率];
②a、b、c三點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小順序______。
③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時(shí),先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生命科學(xué)常用圖示表示微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu),圖中甲、乙、丙分別表示植物細(xì)胞中常見的三種有機(jī)物,則甲、乙、丙可分別表示( )
A.DNA、蛋白質(zhì)、糖原B.蛋白質(zhì)、核酸、蔗糖
C.多肽、RNA、淀粉D.DNA、RNA、纖維素
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com