14．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

分析 根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，2min時(shí)，△n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，據(jù)此書寫其化學(xué)方程式；
反應(yīng)開始到2min時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$．

解答 解：根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，2min時(shí)，△n（X）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，據(jù)此書寫其化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
反應(yīng)開始到2min時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1，
故答案為：X+3Y?2Z；0.05mol•L-1•min-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量變化量與計(jì)算關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是常見的電化學(xué)裝置圖：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是鐵，原電池的負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+
（2）圖2中A是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，a極為負(fù) 極，乙為陽極．（提示：氯氣可使品紅溶液褪色）
（3）圖3中c、d是多孔石墨電極，斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，d極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，OH-向c（填c或d）極移動(dòng)．然后斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．c極上的電極反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-，OH-向d（填c或d）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．Y的氫化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少64g/mol
（2）常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液中陰離子的物質(zhì)的量0.1mol
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是40mL
（3）已知反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子12.6 mol，被CuSO4氧化的FeS20.6mol．

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7．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問題：
  A B
 C  D
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對(duì)應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=Br2（aq）+H2（g）△H=+94 kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)
有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源消耗大（答一點(diǎn)即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-．
（4）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol．在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)P（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)增大（填“增大”“不變”“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為2.33×103 Pa＜p（Br2）≤4.66×103 Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　�。�
A．V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B．V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中放出熱量的是（　　）
A．鋁投入鹽酸中B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子變成氧原子

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