2．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．Y的氫化物只有一種

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性Y＞Z，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；
C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．Y為O元素，其氫化物有H2O2、H2O，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小（填“增大、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問(wèn)題．請(qǐng)回答：
（1）汽車尾氣中的有害氣體包括②（填序號(hào)，下同）．
①N2   ②NO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物質(zhì)是②．
①苯         ②氡
（4）如圖所示的圖標(biāo)表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化的是①．
①含N、P的廢水    ②含重金屬離子的廢水
（6）向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（7）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2等污染物會(huì)對(duì)大氣造成污染，向煤中加入適量的石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下面各組物質(zhì)中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入過(guò)氧化鈉中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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