4．一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3+5O2?4NO+6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（　　）
A．V${\;}_{N{H}_{3}}$=$\frac{4}{5}$V${\;}_{{O}_{2}}$B．V${\;}_{N{H}_{3}}$=V${\;}_{{O}_{2}}$=V${\;}_{{H}_{2}O}$
C．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{4}{5}$VNOD．V${\;}_{{O}_{2}}$=$\frac{6}{5}$V${\;}_{{H}_{2}O}$

分析 根據(jù)各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷．

解答 解：4NH3+5O2?4NO+6H2O，因?yàn)楦鞣N物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以NH3、O2、NO、H2O的速率之比為4：5：4：6，
則V（NH3）=$\frac{4}{5}$V（O2）=V（NO）=$\frac{4}{6}$V（H2O），故A正確，BCD錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的判斷，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z，反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖1是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4，操作①的名稱為過濾．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為途徑Ⅰ比途徑Ⅱ更為合理，其理由是ad（填編號(hào)）
a．對(duì)環(huán)境污染少      b．反應(yīng)速率快
c．銅的利用率高      d．硫酸的利用率高
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅反應(yīng)，采用圖2裝置制備并收集干燥的SO2氣體．
①A裝置的名稱分液漏斗．
②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
③反應(yīng)終止后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，其中可能含有CuO、CuS等雜質(zhì)．已知硫化銅不與H+反應(yīng)，與足量稀硝酸反應(yīng)生成Cu2+、+6價(jià)的S和NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)黑色物質(zhì)中是否存在CuS．其方案為：將燒瓶中混合物加入到蒸餾水中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的稀硝酸，振蕩靜置，取上層清液少許于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色物質(zhì)中存在CuS（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液．其PH由大到小的順序是：a＞b＞c＞d＞e（填序號(hào)）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氫氧化鈉溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.12mol/L．
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12mol2•L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，新切開的金屬鈉表面呈銀白色
（2）鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲響，說明有氫氣生成．
（3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)生成堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下面各組物質(zhì)中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A．Cl2通入石灰水中B．CO2通入過氧化鈉中
C．NO2通入水中D．SO2通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中c（Mn2+）將隨時(shí)間的變化而變化．某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c（Mn2+）與時(shí)間的關(guān)系如圖①所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②所示．請(qǐng)說明下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
（2）Oa段的意義：Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn2+）隨時(shí)間變化很��；
（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：ab段說明反應(yīng)非�？�，c（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用；
（4）bc段的意義：bc段反應(yīng)接近完全，溶液中c（Mn2+）為定值．

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