【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol

1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。

2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),___。

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。

【答案】SiF4H2O SiO2 a d c 0.0010mol(L·min)

【解析】

本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的的理解以及反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算。

(1)正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),在地殼深處壓強(qiáng)大,有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以溢出的氣體是SiF4H2O;在地殼淺處,壓強(qiáng)小,有利于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以有二氧化硅沉積,故答案為:SiF4H2O;SiO2;

2a、平衡常數(shù)K值變大說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正確;

b、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K值變大說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),條件變化應(yīng)是溫度降低,降低溫度,正反應(yīng)速率應(yīng)該是先減小,然后再逐漸減小,故錯(cuò)誤;

c、平衡常數(shù)K值變大說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;

d、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K值變大說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),條件變化應(yīng)是溫度降低,降低溫度,逆反應(yīng)速率先減小,然后再逐漸增大,故正確;

ad正確,故答案為:ad;

3a、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(HF)= 2v(H2O),故錯(cuò)誤;

b、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,不管反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡,均有2v(H2O)= v(SiF4),故錯(cuò)誤;

c、SiO2的質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,故正確;

d、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)仍然都在進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物在互相轉(zhuǎn)化,只是速率相等,故d錯(cuò)誤;

c正確,故答案為:c;

4)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,則氣體質(zhì)量增加了0.24g,以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,消耗氟化氫的物質(zhì)的量是0.24g÷150.016mol,則氟化氫的反應(yīng)速率是=0.0010mol(L·min),故答案為:0.0010mol(L·min)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:

已知:Ⅰ.RCHO

.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。

2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。

3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。

4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。

5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是

A.CH3COOHCH3COO-+H+(忽略溶液體積變化)

B.FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(忽略溶液體積變化)

C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(恒溫恒壓)

D.CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H>0(密閉容器,恒壓)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

回答下列問題:

1b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號),e的價(jià)層電子排布圖為_________。

2ab形成的二元共價(jià)化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(化學(xué)反應(yīng)原理)

25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

請回答下列問題:

1CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__。

2CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。

3)體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)___(大于、小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

.(化學(xué)與生活)

防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

1)燃煤氣化有助于減少PM2.5,寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾:

A.廢紙 B.廢電池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品

在焚燒處理前,除廢電池外,還有___(填字母)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時(shí)間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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