【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。
回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號),e的價層電子排布圖為_________。
(2)a和b形成的二元共價化合物中,分子空間構(gòu)型為_________;a與其他元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_________(任寫一種);酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________(填化學(xué)式)。
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,則e離子的電荷為__________。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中,陰離子為__________,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________;該化合物加熱時首先失去的組分是____________,判斷理由是___________________。
【答案】N 三角錐形 H2O2、N2H4 HNO2(或HNO3) H2SO3 +1 SO42- 共價鍵、配位鍵 H2O H2O與Cu2+之間的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a為H元素;c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8個,則c是O元素;b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素;d與c同族,且原子序數(shù)小于e,所以d為S元素,以此解答。
(1)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,同一主族元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素;e的價層電子為3d、4s電子,其價層電子排布圖為,故答案為:N;;
(2)由分析可知a為H元素,b是N元素,a和b形成的二元共價化合物為NH3,該分子的中心原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對,所以N原子的雜化方式為sp3,分子空間構(gòu)型為三角錐形;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2和N2H4;故答案為:三角錐形;H2O2和N2H4;
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3,故答案為:HNO2、HNO3;H2SO3;
(4)該晶胞中c離子個數(shù)=1+8×=2,e離子個數(shù)4,該晶胞中氧離子和銅離子個數(shù)之比=2:4=1:2,所以e和c形成的一種離子化合物化學(xué)式為Cu2O,則e離子的電荷為+1,故答案為:+1;
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為SO42-;陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu),根據(jù)圖知,其陽離子中銅離子配位數(shù)是8,在八面體上下頂點上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對,為水分子,有兩個,正方形平面上四個頂點上分子含有3個共價鍵且含有一個孤電子對,所以為氨氣分子,有4個,所以陽離子中含有配位鍵和共價鍵;H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,故答案為:SO42-;共價鍵和配位鍵;H2O;H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱。
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【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到平衡后,改變一個條件(x)(橫坐標(biāo)),下列(y)(縱坐標(biāo))一定符合圖中所示變化關(guān)系的是( )
①x表示溫度,y表示C的質(zhì)量
②x表示壓強,y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
③x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的百分含量
④x表示再加入A的質(zhì)量,y表示A的轉(zhuǎn)化率
⑤x表示再加入A的質(zhì)量,y表示B的轉(zhuǎn)化率
⑥x表示溫度,y表示B的轉(zhuǎn)化率
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 。
A.若甲為焦炭,則丁可能是
B.若甲為,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是
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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。
(1)在地殼深處容易有_____氣體逸出,在地殼淺處容易有_____沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)_____(選填編號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,___。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為__________________。
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
(1)在上述反應(yīng)達到平衡后,第4min時,若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變),請在圖中畫出4min~5min的AB濃度的變化線。____
(2)在相同條件下,若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時v正____v逆 (填“>”、“<”或“=”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達到平衡后,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比____(填序號)
①A2、B2減小,AB增大 ②A2、B2增大,AB減小 ③均不變 ④無法確定
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O
C. 反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小
D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2
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【題目】如圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣的實驗裝置。
請回答:
(1)裝置①的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)裝置③中所盛試劑的名稱是____。
(3)在③~⑤中,有明顯錯誤的一個裝置是___(填序號)。
(4)裝置⑤的作用是____。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中,正確的是
A.氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氨氣是電解質(zhì)
B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理相同
C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明氯氣具有漂白作用
D.將裝有NO2的密閉燒瓶置于開水中顏色變深,則2NO2(g) N2O4(g) 的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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