【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。

（2）寫出己和丁的結(jié)構簡式：己__，丁__。

（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有___種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。

【答案】醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2

【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答。

（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；

（2）由上述分析可知，己的結(jié)構簡式為，丁的結(jié)構簡式為，故答案為：；；

（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，

故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為

B.進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等

C.10min后容器中各物質(zhì)的量濃度不再改變

D.到達平衡狀態(tài)時，反應放出的能量

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【題目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

則反應N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式__________________________________

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【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：

(1)這三種元素所對應的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。

(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。

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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構簡式：_______________________________。

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【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構示意圖______________。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。

(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

(4)設NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。

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【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol。

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（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_____（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，___。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為__________________。

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【題目】如圖為某化學小組設計的一個用于探究電解原理的實驗裝置，其中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是

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B.乙裝置中C電極上生成氫氣

C.反應一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色

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