13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1～0.2 NA
B．常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

分析 A．鈉與氧氣反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都是由0→+1價(jià)；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子解答；
C．等物質(zhì)的量的物體之中，氣體的體積遠(yuǎn)大于固體和液體；
D．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)一定為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B.64 g SO2的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，二氧化硫?yàn)闅怏w，三氧化硫?yàn)橐后w，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占的體積不相同，故C錯(cuò)誤；
D.100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，但是鋁離子部分水解所以，含的Al3+小于0.02NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積適用對(duì)象，注意鹽類的水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，有下列組合的混合烴①C2H4和C3H4  ②CH4和C2H4 ③CH4和C4H4  ④C2H2和C3H4
其中符合上述要求的是（　�。�
A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．
（1）向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　　）
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于對(duì)鹵素元素性質(zhì)的比較說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從上到下氫化物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．從上到下單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數(shù)有5個(gè)；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的化學(xué)式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長(zhǎng)為x nm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時(shí)的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數(shù)式表示）．

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