Question

化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)明的體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O
KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄
NaClO₄

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列說(shuō)法不正確的是

 

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃＞Co（OH）₃＞I₂
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
B、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，在反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的；
C、根據(jù)物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)來(lái)判斷；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律來(lái)判斷．

解答： 解：A、在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，又Cl₂＞FeCl₃，故Co（OH）₃＞FeCl₃，則有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故A錯(cuò)誤；
B、在 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O反應(yīng)中，I₂既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I₂＞KIO₃；在2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）₂＞I₂；Fe（OH）₂＞Fe（OH）₃；Fe（OH）₂＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃，故B正確；
C、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO

△   .

3NaCl+NaClO₄，穩(wěn)定性NaClO₄＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO₄ 

△   .

NaCl+2O₂↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O中，酸性HSCN＞H₂CO₃，在反應(yīng)中 KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為HSCN＞H₂CO₃＞HCN，故D正確．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，做題時(shí)注意積累比較物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律和方法．