如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),請(qǐng)按下列提供的試劑和操作,將序號(hào)填在下表內(nèi)
試劑:A.鹽酸    B.燒堿溶液    C.氧氣    D.水    E.二氧化碳    F.不需要其它試劑
操作:①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過(guò)濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶
   混合物試劑操作
(1)SiO2(CaCO3
 
 
(2)SiO2(Si)
 
 
(3)NaCl(SiO2
 
 
(4)SiO2(H2SiO3
 
 
(5)Fe2O3(SiO2
 
 
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:CaCO3能溶于鹽酸,SiO2不能;Si可與氧氣反應(yīng)生成SiO2,NaCl溶于水,而SiO2不能,H2SiO3受熱分解生成SiO2和水,SiO2與NaOH溶液反應(yīng),而氧化鐵不能,以此來(lái)解答.
解答: 解:①CaCO3能溶于鹽酸,SiO2不能,則將混合物溶于鹽酸,過(guò)濾即可除雜;
②Si可與氧氣反應(yīng)生成SiO2,直接加熱可除雜;
③NaCl溶于水,而SiO2不能,則將混合物溶于水,然后過(guò)濾,對(duì)濾液蒸發(fā)可得到NaCl;
④H2SiO3受熱分解生成SiO2和水,則不需要其他試劑,直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜;
⑤SiO2與NaOH溶液反應(yīng),而氧化鐵不能,則將混合物溶于過(guò)量NaOH溶液中,然后過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)分離.
故答案為:
混合物試劑操作
(1)SiO2(CaCO3A
(2)SiO2(Si)F
(3)NaCl(SiO2D
(4)SiO2(H2SiO3F
(5)Fe2O3(SiO2B
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查,把握二氧化硅的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意除雜時(shí)不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某小孩偏食,喜歡吃一些豆類作物制成的食品,不喜歡吃動(dòng)物性食品.該豆類作物中含有的天然蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成A、B兩種有機(jī)物,其中,A的化學(xué)式是C4H7O4N,B的化學(xué)式是C6H14O2N2,分子碳鏈一端為羧基,一端連有氨基,屬α氨基酸.已知A、B的分子結(jié)構(gòu)中均不含甲基.
(1)寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A
 
,B
 

(2)該小孩長(zhǎng)期偏食,如不加以糾正,將出現(xiàn)什么后果?
 

(3)題中酶的作用是
 
,影響其作用的主要因素有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某石油液化氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H(298K)=-2 200kJ?mol-1,2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(g)△H(298K)=-5 800kJ?mol-1.現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺,將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗0.056kg石油液化氣,試計(jì)算該燃燒的利用率.已知水的比熱容為4.2kJ?(kg?℃)-1,鋁的比熱容為0.88kJ?(kg?℃)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)甲醇是
 
極,電極反應(yīng)是
 

(2)電池反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)有機(jī)物A的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析,得出結(jié)論如下:
①A為無(wú)色晶體,微溶于水,易與Na2CO3溶液反應(yīng);
②完全燃燒83g有機(jī)物A,得到176g CO2和27g H2O;
③核磁共振氫譜顯示A分子中只有兩個(gè)峰,其面積之比為2:1;
④A的相對(duì)分子質(zhì)量在100~200之間,是分子中含有一個(gè)苯環(huán)的有機(jī)物.試推導(dǎo):
(1)A的實(shí)驗(yàn)式;
(2)A的分子式;
(3)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高分子材料的應(yīng)用給我們的生活帶來(lái)了極大的便利,同時(shí)也帶來(lái)了日益嚴(yán)重的白色污染問(wèn)題.為解決白色污染問(wèn)題,你有什么好的創(chuàng)意?請(qǐng)通過(guò)調(diào)查或借助圖書(shū)館、網(wǎng)絡(luò)對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行研究.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四種裝置中,①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸 ③盛200mL氯化鋅溶液、苁200mL氯化鉀溶液

(1)上述四種裝置中,為電解池的是
 
(用編號(hào)回答),裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽(yáng)極
 
,陰極
 

(2)用離子方程式回答:通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)式是
 
,溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
 
;
(3)工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.002mol電子,則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
(用編號(hào)回答,溶液體積變化忽略不計(jì));
(4)若將裝置④中的外加電源拆去,用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接,則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
,C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)明的體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì).已知:
氧化還原反應(yīng):
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng):
4NaClO
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4
NaClO4
  △  
.
 
 NaCl+2O2
下列說(shuō)法不正確的是
 

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在進(jìn)行分液操作實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器是.
 
 

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