同溫同壓下,已知O2的密度為ρ g/L,則Cl2的密度為
 
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:同溫同壓下,氣體的Vm相等,結(jié)合ρ=
M
Vm
計(jì)算.
解答: 解:同溫同壓下,氣體的Vm相等,由合ρ=
M
Vm
可知,氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比,O2的密度為ρ g/L,摩爾質(zhì)量為32g/mol,氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,則氯氣的密度為
71ρ
32
g/L
,
故答案為:
71ρ
32
g/L
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,本題的關(guān)鍵是把握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀,加熱至恒重.在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解,再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)慈埽偌铀,殘(jiān)粶p少.則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為( 。
A、14.7gB、6.9g
C、12.1gD、17.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強(qiáng)的元素其含氧酸酸性越強(qiáng)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間來(lái)度量,某探索性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí),測(cè)定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間,則時(shí)間最短的是( 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(I-)/(mol/L)0.0400.0800.0800.080
起始濃度c(S2O
 
2-
8
)/(mol/L)
0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

的一氯取代物其同分異構(gòu)體的種類有( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1,H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ?mol-1.若燃燒1gH生成液態(tài)水,能放出多少熱量?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,向體積為1 0mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、加入NaOH溶液后,溶液一定滿足:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-
B、加入10 mLNaOH溶液時(shí),溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì)):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C、加入15 mLNaOH溶液時(shí),呈酸性,溶液滿足:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D、加入足量NaOH溶液時(shí),溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=一57.3 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

只用下列試劑的一種就能將K2S、BaCl2、KAlO2、Al(NO33、Na2CO3五種溶液區(qū)別出來(lái)的試劑是( 。
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉D、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是(  )
A、有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C、酒精燈打翻著火,用水滅火
D、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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同步練習(xí)冊(cè)答案