取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)慈埽偌铀�，殘�(jiān)粶p少．則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為（　�。�
A、14.7gB、6.9g
C、12.1gD、17.6g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：差量法
分析：將20g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱后，氯酸鉀完全分解生成氯化鉀和氧氣，其中KCl溶于水、二氧化錳不溶于水，根據(jù)“將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)慈�，再加水，殘�(jiān)粶p少”可知，不溶解的5.3g而二氧化錳的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
解答： 解：取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重，說明氯酸鉀完全分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，剩余的固體為KCl和MnO2的混合物；
根據(jù)題干信息可知，最后有5.3g固體沒有溶解，也不再溶解，則該5.3g固體為MnO2的質(zhì)量，
所以原20g混合物中含有氯酸鉀的質(zhì)量為：20g-5.3g=14.7g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確題干中各種固體質(zhì)量數(shù)據(jù)的含義為解答本題的關(guān)鍵，只要得出最后的不溶物為二氧化錳，本題不需要通過復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算就可以解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng)：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表（圖1）是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表的位置為
 
，
（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請(qǐng)回答：

①E的電子式為
 
．
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.1 NA
B、16 g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17 g NH3　所含電子數(shù)目為NA
D、18 g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NA
C、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是
 

②如圖2是膜分離技術(shù)進(jìn)行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是
 
（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質(zhì)），二者反應(yīng)生成常見氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；根據(jù)上述信息分析，T1和T2的關(guān)系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時(shí)間圖象，請(qǐng)你判斷該圖象是否正確．并說明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則Cl2的密度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案