在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A、有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C、酒精燈打翻著火,用水滅火
D、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.氯氣有毒,屬于酸性氣體,能和堿性物質(zhì)反應(yīng);
B.鈉和水、氧氣反應(yīng),鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣;
C.用濕抹布撲蓋;
D.氫氧化鈉有腐蝕性.
解答: 解:A.氯氣有毒,屬于酸性氣體,能和弱堿性的肥皂水反應(yīng),故A正確;
B.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氣是易燃物,鈉燃料后生成過氧化鈉,過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進(jìn)鈉的燃燒,所以鈉著火燃燒時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙子滅火,故B錯(cuò)誤;
C.酒精燈不慎打翻起火,用濕抹布撲蓋,采用隔離氧氣的方法進(jìn)行滅火,故C錯(cuò)誤;
D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用布擦去,再用大量的水沖洗,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí),題目難度不大,試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下,已知O2的密度為ρ g/L,則Cl2的密度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物:已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè).請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入
 
(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng).下列說法中,正確的是
 
(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)).
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用.下列關(guān)于硅的說法不正確的是( 。
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C、用碳單質(zhì)還原氧化鎂制取金屬鎂
D、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醛在空氣中易被氧化,沸點(diǎn)為20.8℃.40%的乙醛溶液久置會(huì)分層,其上層為無色油狀液體.經(jīng)測(cè)定無色油狀液體為乙醛的自身加成物(C2H4O)n,其沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高,分子中無醛基.現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)原理:(C2H4O)n
H+(△)
nC2H4O,從無色油狀液體中提取乙醛.
(1)若要證明部分乙醛已經(jīng)被氧化,所用的試劑為
 

A.銀氨溶液       B.石蕊試液       C.水       D.乙醇
(2)通過
 
操作,從久置的乙醛中得到無色油狀液體,所用的玻璃儀器有
 

(3)如圖是從無色油狀液體中提取乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置,在燒瓶中加入6mol?L-1的硫酸和無色油狀液體,加熱至沸騰.
①實(shí)驗(yàn)開始前必須的操作為
 

②加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn),燒瓶中混合液逐漸變黑,可能的原因是
 

A.6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有機(jī)物碳化
B.6mol?L-1的硫酸由于脫水作用而使有機(jī)物碳化
C.混合液濃度變大,有機(jī)物脫水碳化
③一同學(xué)認(rèn)為將6mol?L-1的硫酸改為鹽酸,實(shí)驗(yàn)效果更好.另一同學(xué)不支持該觀點(diǎn),理由是
 

④當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先移去
 
,再移去
 

⑤檢驗(yàn)錐形瓶中得到的乙醛水溶液的試劑為
 
,反應(yīng)條件為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境,需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用.
(1)若某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S.
①測(cè)得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因:
 

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4.則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 

(2)若含硫廢水中主要含有的物質(zhì)為Na2SO3,回收廢水中含硫的化合物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法:

①中和含酸廢水時(shí)工業(yè)中常用的試劑X是
 

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0).反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:

(1)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)=
 

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
(選填字母編號(hào)).
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
.反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘時(shí),若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小一半,平衡
 
移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)K
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被氧化

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