【題目】某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

【答案】B

【解析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；

B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測(cè)量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測(cè)量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測(cè)量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；

D、測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式______________________________

編號(hào)

①

②

③

④

裝置

(2)請(qǐng)用表中編號(hào)為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號(hào)表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗(yàn)證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗(yàn)證混合氣體中的_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅藻土是由無定形SiO2組成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機(jī)物等雜質(zhì)，通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如圖所示流程，用硅藻土制備納 米級(jí)二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煅燒硅藻土的目的是___________。

（2）在加熱條件下加入燒堿溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________。

（3）加入過量硫酸后，生成沉淀的離子方程式為_________。

（4）若用納米級(jí)二氧化硅制成水溶液，則該溶液所具有的性質(zhì)與下列圖片有關(guān)的是________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)_____b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)____b點(diǎn)。

Ⅲ.（4）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）其中V1＝_____、T1＝_____；通過實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝______。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_______。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是

A.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理

C.工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量的流程如圖1：

已知：

鹵塊主要成分為，含有、等雜質(zhì)；

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．

加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______．

加入的目的是除去，如何檢驗(yàn)已沉淀完全______．

加入飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合圖1，制取的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

取樣，加入飽和溶液充分反應(yīng)；

______；

______；

______；

過濾、洗滌，獲得晶體．

產(chǎn)品中含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗溶液．

上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏______填“大”或“小”．

產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案