【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是

A.氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理

C.工業(yè)上均用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

【答案】D

【解析】

A、陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子通不過，故A錯誤；

B、硫酸工業(yè)尾氣主要分成含有二氧化硫，硝酸工業(yè)尾氣含有氮氧化物，必須進行尾氣處理，但合成氨工業(yè)上可以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，故B錯誤；

C、冶煉金屬鋁通過電解熔融的的方法，但冶煉鎂時通過電解熔融的，故C錯誤；

D、由于氨氣極易溶于水，而二氧化碳不易溶于水，故先通氨氣，再通二氧化碳可使所配的溶液濃度大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快

C.在t1s時，V正(A)＝0

D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是( )

A.分子式為C4H10O且能與 Na反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種

B.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D.1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，FeS的，CuS的，ZnS的常溫時下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.飽和CuS溶液中的濃度為

C.向物質(zhì)的量濃度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量固體，ZnS的變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________， 通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。

（3）取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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