Question

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量的流程如圖1：

已知：

鹵塊主要成分為，含有、等雜質(zhì)；

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．

加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為______．

加入的目的是除去，如何檢驗(yàn)已沉淀完全______．

加入飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合圖1，制取的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

取樣，加入飽和溶液充分反應(yīng)；

______；

______；

______；

過(guò)濾、洗滌，獲得晶體．

產(chǎn)品中含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗溶液．

上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏______填“大”或“小”．

產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)

Answer 1

【答案】和 靜置，取上層清液加入，若無(wú)白色沉淀，則沉淀完全 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 容量瓶、滴定管 小

【解析】

鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，加入氧化劑過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，此時(shí)鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓過(guò)濾，得到Mg（ClO3）2溶液中，根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶制取Mg（ClO3）26H2O，

（1）根據(jù)加氧化鎂后可以調(diào)節(jié)pH值，使溶液的pH為4，可以沉淀的離子來(lái)判斷濾渣的主要成分；

（2）根據(jù)鋇離子可以和硫酸根離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)已沉淀完全；

（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（4）帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏，并且滴定前要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，實(shí)驗(yàn)計(jì)算的剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量結(jié)果會(huì)偏高，則反應(yīng)掉的會(huì)偏��；

（5）氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)各個(gè)質(zhì)物之間的關(guān)系式可計(jì)算百分含量。

調(diào)節(jié)溶液的pH為4，此時(shí)鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經(jīng)和硫酸根離子只堿反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，故答案為：和；

檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入，若無(wú)白色沉淀，則沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液加入，若無(wú)白色沉淀，則沉淀完全；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；冷卻結(jié)晶；

帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏，并且滴定前要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，實(shí)驗(yàn)計(jì)算的剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量結(jié)果會(huì)偏高，則反應(yīng)掉的會(huì)偏小，的含量測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：容量瓶、滴定管；小；

氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià)，化學(xué)方程式為：，根據(jù)化學(xué)方程式：以及，可以得出：

，，用溶液滴定至終點(diǎn)過(guò)程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：，和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：，

氯酸根離子的物質(zhì)的量為：，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；

故答案為：。