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向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為
 
mL．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應后氫離子物質的量不變，濾液與氫氧化鈉發(fā)生反應：H++OH-=H2O，據此計算一半濾液中n（H+），進而計算原硫酸溶液中H2SO4物質的量，再根據V=
n
c
計算硫酸溶液體積．
解答： 解：硫酸鋇與硫酸反應后氫離子物質的量不變，取濾液一半，加入NaOH溶液恰好呈中性，由H++OH-=H2O，可知n（H+）=n（OH-）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故原硫酸溶液中H+為0.005mol×2，則n（H2SO4）=0.005mol×2×
1
2
=0.005mol，故硫酸的體積為
0.005mol
0.1mol/L
=0.05L=50mL，
故答案為：50．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法不正確的是
 
．
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃燒匙．
常用于物質分離的是
 
，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是
 
．
（3）用適當的試劑或方法除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式．
鐵粉中混有少量鋁粉
 
；FeCl3中混有少量FeCl2
 
；固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的
 
相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第
 
族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為
 
，其氣態(tài)氫化物的結構式為
 
．
②原子半徑：r（P）
 
r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式），寫出硝酸的電離方程式
 
．
④Cl的非金屬性
 
（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和氮氣的質量比為
 
，同溫同壓下，SO2與H2的密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用平衡常數K與濃度商Qc來判斷反應是否平衡，以及未平衡時可逆反應進行的方向：
①Qc=K，v（正）=v（逆），處于化學平衡狀態(tài)；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反應方向進行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應方向進行．
請解釋原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm，熔點為-97.73℃，沸點為-24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用如圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．試填下下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學方程式
 
；
（2）裝置b的作用是
 
；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇，裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為
 
；
（4）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學方程式為
 
；
（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是
 
；
（6）某同學在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
 
；
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖象是一種簡潔表示化學變化過程的方法，下列相關反應的圖象中錯誤的是（　�。�
A、將一定量稀硫酸滴入到同濃度的Ba（OH）2溶液中
B、將鐵粉加入到一定量FeCl3溶液中
C、將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D、將二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）．下列說法正確的是（　�。�
A、產生的NO在標準狀況下的體積為28L
B、參加反應的硝酸的物質的量為1.5mol
C、NO和NO2的物質的量之比為1：5
D、若生成的氣體完全被水吸收，需要標準狀況下O2的體積為 22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉化率=
 
；
（3）下列措施中能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(H2)
減少的是
 
．
A．升高溫度                           B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去           D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強不再改變      　   B．混合氣體的平均分子質量不再改變
C．容器內的溫度不再改變       D．混合氣體的密度不再改變
E．V（CO2）：V（H2）=1：3．

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