Question

（1）已知在25℃時：①2CO （s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol
②C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：

 

；
（2）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：
A （g）+2B （s） 2C （g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

 

；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積；
根據(jù)圖象可知，溫度越高，C的含量越低，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
先根據(jù)圖象依據(jù)v=

△c

△t

求出求出v（C）；

解答： 解：（1）：①2CO （s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol
②C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算②×2-①得到碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：2C （s）+O₂（g）═2 CO（g）△H₁=-222KJ/mol；
故答案為：2C （s）+O₂（g）═2 CO（g）△H₁=-222KJ/mol；
（2）A （g）+2B （s） 2C （g）．因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，所以K=

c2(C)

c(A)c2(B)

，由圖可知，升高溫度，C的含量降低，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱，由圖象可知，在500℃時，2min到達平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1；
故答案為：

c2(C)

c(A)c2(B)

；  放熱，0.05mol/（L?min）；

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)分析應(yīng)用等，難度不大，注意外界條件對化學(xué)平衡移動和平衡常數(shù)的影響．