Question

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。（計算結果保留兩位小數）

（2）應量取63%的濃硝酸____________mL，應選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，填儀器的字母編號)。

（3）實驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③定容時俯視

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Answer 1

【答案】14.00 7.1 A 膠頭滴管、250mL的容量瓶 ①③

【解析】

（1）利用c=進行計算；

（2）利用稀釋定律推導出V濃=，計算濃硝酸的體積；

（3）配制溶液時的過程為：在燒杯中稀釋濃硝酸，冷卻后沿玻璃棒將溶液轉移入容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶，取用的濃硝酸過多；

②容量瓶使用時未干燥，對反應結果無影響；

③定容時俯視，使讀得的液體體積偏��；

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，對溶液體積無影響；

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入溶劑過多。

（1）濃HNO3的濃度c===14.00mol/L，

（2）V濃===0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的濃硝酸可選擇10ml量筒；

（3）配制溶液時，在燒杯中稀釋濃硝酸，冷卻后沿玻璃棒將溶液轉移入250mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，實驗時選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶，取用的濃硝酸過多，導致濃度偏高；

②容量瓶使用時未干燥，對反應結果無影響；

③定容時俯視，使讀得的液體體積偏小，導致從都偏高；

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，溶液體積沒有影響，對濃度沒有影響；

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，加入溶劑過多，溶液濃度偏��；

濃度偏高的是①③。