【題目】1)制取氫氧化鐵膠體

向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6_______溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈_____色,停止加熱,可制得FeOH3膠體,制取FeOH3膠體化學反應方程式為_____________________

取少量FeOH3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是膠體發(fā)生了_______,隨后沉淀溶解,得到棕黃色溶液,寫出該反應的化學反應方程式___________________________________________

2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:

試劑__________;試劑___________(均填化學式);

3)已知:要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘,需采取的操作有________、_________、_________(填操作名稱)

【答案】飽和氯化鐵溶液 紅褐色 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaOH HCl 振蕩 靜置 分層后分液

【解析】

1)①向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體;

Fe(OH)3膠體加入稀鹽酸發(fā)生聚沉;隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致;

2FeCl3溶液(含NaCl)加入試劑①是氫氧化鈉溶液,反應生成氫氧化鐵沉淀;

3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘。

1)①實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入5~6滴飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,反應的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

②取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,稀鹽酸為電解質溶液,加入電解質后,Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉;隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,這是氫氧化鐵被鹽酸溶解所致,此反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;

2FeCl3溶液(含NaCl)加入試劑①是NaOH溶液,反應生成氫氧化鐵沉淀,過濾得到AFe(OH)3,氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸,氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液,所以試劑②是HCl;

3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘,需采取的操作有:加入有機溶劑利用碘單質在有機溶劑中溶解度大且不溶于水,振蕩、靜置、分層后分液,分液后得到的含碘單質的有機溶劑通過蒸餾得到碘單質。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL1)配制200 mL 0.50 mol·L1HNO3。

1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L1。(計算結果保留兩位小數(shù))

2)應量取63%的濃硝酸____________mL,應選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號)。

3)實驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉入容量瓶

容量瓶使用時未干燥

定容時俯視

定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,有強還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結構式為

B. H3PO2具有強還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4,反應①中轉移6mol電子

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.

工業(yè)上以COH2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應:

CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)H1=-91kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應△H=______,一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),某溫度下,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應10min時達到平衡,此時各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.01

0.2

0.2

①平衡常數(shù)表達式K=______,該溫度的平衡常數(shù)為______。

②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min后達到平衡,該時間內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

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【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進行了如下實驗:

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在

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【題目】25℃,25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1

D. D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

=4.3×10-7

=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

425℃,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準確數(shù)值)。

525℃,a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________

6)體積均為100 mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,HX的電離平衡常數(shù)__________(“>”、”=”“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”,其結構為有關該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 該化合物含有2種官能團

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應

D. 與溴CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,可得淡黃色沉淀

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【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。

回答以下問題:

1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________

2中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因________________。

3中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為___________________。

4中反應時,每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子,該反應的離子方程式為______________。

5)取少量待檢水樣于試管中,先加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且藍色沉淀逐漸減少,請你使用化學用語,結合必要的文字解釋其原因______________________。

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