【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。試計(jì)算:
(1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。___________
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。____________
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。____________
【答案】0.5mol/L 22.4L 0.5mol/L
【解析】
(1)根據(jù)c=計(jì)算溶液的濃度;
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算,反應(yīng)為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)反應(yīng)后溶液成分為FeSO4,根據(jù)H2SO4的物質(zhì)的量計(jì)算。
(1)c(H2SO4)=1.0mol÷2L=0.5mol/L,
答:溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L;
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4 L
1.0 mol V(H2)
V(H2)=1.0mol×22.4L÷1mol=22.4L,
答:產(chǎn)生氣體的體積為22.4L;
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=1.0 mol
c(FeSO4)=1.0mol÷2LL=0.5 mol/L
答:所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________,該元素的符號(hào)是________。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( ) (已知:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O)
A.()mol/LB.()mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)II的條件是_______________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。
(2)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 (選填序號(hào))。
a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液顯示紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空。
I.下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:(A)相同的物質(zhì),(B)同系物,(C)同分異構(gòu)體。請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用A、B、C填空)
① 2-甲基丁烷和丁烷________________, ②正戊烷和2,2-二甲基丙烷____________,③對(duì)二甲苯和1,4—二甲苯____________ , ④ 1-已烯和環(huán)已烷________________。
II.按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,將符合要求的答案填在橫線上。
① CH3CH2CH2COOH ② ③
④ ⑤ ⑥
(1)芳香烴:__________;
(2)鹵代烴:____________;
(3)酚:_______________;
(4)醛:______________;
(5)羧酸:______________;
(6)酯:_______________。
III.(1)畫(huà)出羥基和乙烯的電子式:羥基 __________,乙烯 __________。
(2)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
___________________________;
②___________________________________;
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________;
(4)某烴1分子含有50個(gè)電子,該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到,則該烴的鍵線式為 _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL-1)配制200 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL,應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容時(shí)俯視
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如圖。
表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有________種。
(2)將鉻云母礦石粉碎的目的是________。
(3)濾渣1主要成分的用途是________。(寫(xiě)一種)
(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為________。
(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是_______,Cr(OH)3與 Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解,寫(xiě)出Cr(OH)3溶解的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.
工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):
①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)新工藝的總反應(yīng)為:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)△H=______,一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(2)已知反應(yīng)④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),某溫度下,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該溫度的平衡常數(shù)為______。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min后達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________。
工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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