【題目】實(shí)驗(yàn)室測定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是
A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣,使之完全轉(zhuǎn)化為水
B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5
C.確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置C、E、F的質(zhì)量變化
D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管
【答案】C
【解析】
A.青蒿素燃燒可能不充分會產(chǎn)生一氧化碳,因此D裝置的目的除了氧化青蒿素分解的氫氣,使之完全轉(zhuǎn)化為水外,還要氧化青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳,故A錯誤。
B. 二氧化碳和水要用不同裝置分別吸收,所以E中加入的是吸收水的P2O5, F中加入的是吸收二氧化碳的堿石灰,故B錯誤;
C. 用C裝置中青蒿素的總質(zhì)量,減去E裝置中吸收的氫元素的質(zhì)量,再減去F裝置中吸收的碳元素質(zhì)量,則剩余質(zhì)量為青蒿素中的氧元素質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確;
D. 裝置E、F的作用是吸收青蒿素燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水,根據(jù)C、H含量來計(jì)算含氧量,該實(shí)驗(yàn)的不足之處除了是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管來防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝置干擾試驗(yàn)外,通入空氣時,空氣中也含有二氧化碳和水,未進(jìn)行凈化處理,會導(dǎo)致試驗(yàn)測得的碳?xì)浜科,?dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定不準(zhǔn)確,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )
A. 醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COO-+H+
B. Na與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式:Cu+2H+=Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中評價合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評價 |
A | 鐵與稀鹽酸反應(yīng): | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應(yīng): | 錯誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O | 錯誤,方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2 |
D | NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱: | 錯誤,HCO3-也可以與OH-反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________,該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為___________,該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
C. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.54 g Al與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
D.1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg的x值范圍:____<x(Mg)< _____。
(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是____;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。
(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?__(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx),當(dāng)Δx>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______。
(5)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位置:_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( ) (已知:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O)
A.()mol/LB.()mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL-1)配制200 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL,應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號)。
(3)實(shí)驗(yàn)時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③定容時俯視
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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