Question

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見的半導(dǎo)體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ₂的電子式是．
（3）用元素符號(hào)表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）．
（6）在25℃時(shí)、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Q為Si元素；W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物，則X為氫元素、Z為氧元素、W為Na元素，
（1）Q為Si元素，碳原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）YZ₂是CO₂，屬于共價(jià)化合物，它的電子式為，
故答案為：；
（3）原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以C、O、Na中原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O，
故答案為：Na＞C＞O；
（4）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH與O₂，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族，兩種非金屬元素為C、Si，方程式CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體），能證明碳非金屬性更強(qiáng)，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）；
（5）在25℃、101kPa下，SiH₄在氧氣中完全燃燒生成SiO₂，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole^-，參加反應(yīng)的SiH₄為$\frac{1}{8}$mol，故1molSiH₄燃燒放出的熱量為190.0kJ×8=1520kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂ （g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．