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16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質的量為1mol，含有8mol中子；
B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉換為單一的氣體（CH2）n，然后計算；
C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結構；
D、先判斷過量情況，然后根據不足量計算出轉移的電子數(shù)

解答 解：A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯誤；
B、因為乙烯和丙烯的實驗式為CH2，可以將混合氣體轉換為單一的氣體（CH2）n，n（C）=$\frac{42g}{14ng/mol}$×n=3mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA，故B正確．
C、標況下，苯為液體，且苯不是單雙鍵交替結構，即苯中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應轉移的電子的物質的量為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C2-離子與D2+離子具有相同的電子層結構，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負極最大的是O（填元素符號）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價化合物，其分子的立體結構是直線型，由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，CAB-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導性，
其晶胞結構如右圖所示．該晶體的化學式為Ni3MgC；
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個；
（5）E的單質粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液誠物質E（AC）4，E（AC）4呈四面體構型．在423K時，E（AC）4分解為單質E和AC，從而制得高純度的單質E粉末．則E（AC）4的晶體類型是分子晶體；E（AC）4易溶于②③（選填序號）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應過程能量的變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列分析正確的是（　�。�
A．1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應時最多消耗的NaOH、Br2和H2的物質的量分別是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9個碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代，加成和消去反應
D．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為終點．
重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）和膽礬（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空間構型構型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp3；與SO42-互為等電子體的一種微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為2：1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或溶液的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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