20．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

分析 此題要注意顏色的變化；
A、NO與空氣中的氧氣反應(yīng)屬于化學(xué)變化，氣體的冷卻屬于物理變化；
B、氣體冷卻為物理變化，氯化銨分解為化學(xué)變化；
C、木炭吸附為物理變化，氯氣使品紅褪色屬于次氯酸的性質(zhì)，存在化學(xué)變化；
D、過氧化鈉與水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，鐵離子的驗(yàn)證屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤；
C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，顯堿性，溶液變紅，為化學(xué)變化；三價(jià)鐵與硫氰根離子絡(luò)合生成血紅色絡(luò)合物，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確有沒有新物質(zhì)的生成是物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)．
重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e-=Na
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2：1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時(shí)需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計(jì)的原電池，請(qǐng)根據(jù)圖甲填空，A、B分別是什么物質(zhì)：
AFe；BCuSO4溶液（填化學(xué)式）．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1mol NaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），其中的Cu2+與S2-生成了溶度積更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+ （用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當(dāng)它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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