【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖象可知,10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L,則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L,v(H2)==0.15mol/(Lmin)A正確;B20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊,所以壓強(qiáng)增大,CH3OH的含量增高,但是當(dāng)壓強(qiáng)增大,濃度應(yīng)該立即增大,不會(huì)有漸變過程,故B錯(cuò)誤;C.其它條件不變,將溫度升到800℃,化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小,故C正確;D.從開始到25分鐘,甲醇的濃度變化為0.70mol/L,根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%,故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO) mol/(L·min);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

COH2O、CO2、H2的濃度都相等

CO、H2OCO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 molCO、0.1 molH2O、0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)_____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是

A. 未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B. 加熱時(shí)有晶體濺出

C. 黏在玻璃棒上固體刮坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.向0.1 mol/LpH1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH= H2O

B.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2IO35I3H2O3I26OH

DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:

Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CO NH22s)+H2Og);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol-1則a為

(2)反應(yīng)2NH3g)+CO2g)CONH22l)+H2Og) 在合成塔中進(jìn)行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [nNH3)/nCO2)]和水碳比[nH2O)/nCO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:

A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號(hào))。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中VNO)∶VNO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣)∶VNO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無需標(biāo)出所配溶液的濃度

D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm10nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是

A.合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大

D. 升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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