【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

下列說法不正確的是

A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由于鈉的硬度較小,且保存在煤油中,所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油,再用鑷子、小刀在玻璃片上切割,A正確;B.根據(jù)上面的分析可知,操作②、操作③分別是過濾與蒸餾,B錯誤;C.NaBH4常溫下能與水反應(yīng),且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象,為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故,需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出,所以反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣,C正確;D.反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3,反應(yīng)中氫氣中氧化劑,鈉是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT℃時發(fā)生反應(yīng)。其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖,據(jù)圖回答下列問題:

1從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________mol/(Lmin)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

2根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

35分鐘時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則該反應(yīng)是___________(放熱吸熱)反應(yīng),若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是___________(用圖中ac的編號回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成不同生物的元素含量有不同。對此現(xiàn)象的合理解釋是( )

A. 組成細胞的化學(xué)元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要,有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡,可能是增大壓強

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3),碘酸鉀中碘元素的化合價為

A-1 B+1 C+3 D+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO:nHSO變化關(guān)系如下表:

nSO∶nHSO

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;

②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是選填字母___________________

a.cNa=2cSO+cHSO

b.cNa>cHSO>cSO>cH=cOH

c.cNa+cH=cSO+cHSO+cOH

2若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HSO的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol

3CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:COg+2H2gCH3OHg ,在一定溫度壓強下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 ,再加入1.0molCO后重新達到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率 填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分?jǐn)?shù) 填“增大”、“不變”或“減小”;

4將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為 已知KspBaSO4=1.1×10-10

5甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,實驗室用如圖裝置模擬上述過程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+。

寫出陽極電極反應(yīng)式:

寫出除去水中的甲醇的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間如甲圖所示[已知t~t1階段 c( B)未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變?nèi)萜髦姓、逆反?yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同.t3時刻為使用催化劑.下列說法中正確的是

A.若t0=15 s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強

C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D.t5~t6如階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中屬于物理變化的是

A.剩飯變餿 B.自行車生銹 C.牛奶變酸 D.電燈發(fā)光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有 填離子符號,檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 注明試劑、現(xiàn)象。

2 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

3 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

4 步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、 、灼燒、 、稱量。

5 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

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