【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C. 增大反應(yīng)容器的壓強,該反應(yīng)速率一定增大

D. 升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析:A.由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g)X(g) + 2Y(g)。錯誤。B. 減小X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但是由于反應(yīng)的溫度不變,所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變。錯誤。C.若容器的容積不變,向容器內(nèi)沖入與體系無關(guān)的氣體而增大反應(yīng)容器的壓強,由于各物質(zhì)的濃度沒變,所以該反應(yīng)速率不變;若縮小容器的容積,使物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯誤。D.根據(jù)平衡移動原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則升高溫度平衡逆向移動逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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【題目】下列變化中屬于物理變化的是

A.剩飯變餿 B.自行車生銹 C.牛奶變酸 D.電燈發(fā)光

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【題目】為了區(qū)別CO(可能混有氧氣)與CO2兩瓶無色氣體,下列方法中可行的是

A. 伸入燃著的木條。

B. 分別通入少量澄清石灰水,振蕩。

C. 分別通入少量NaOH溶液,振蕩。

D. 分別通入少量稀硫酸,振蕩。

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于微觀粒子的說法,正確的是

A. 原子是由分子構(gòu)成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子,則會變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子,則會變成陽離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體FeSO4·7H2O在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有 填離子符號檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 注明試劑、現(xiàn)象。

2 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

3 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

4 步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、 、灼燒、 、稱量。

5 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中氫離子濃度最小的是

A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

已知:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是

試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物

反應(yīng)II中生成AlOH3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-

結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力:OH-AlO2-CO32-

④Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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