【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是

A.向0.1 mol/L、pH1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH= H2O

B.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2IO35I3H2O3I26OH

DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:

Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O

【答案】A

【解析】

試題分析:A、0.1 mol/LNaHA溶液pH=1,說明HA-完全電離,加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,故A正確;B、金屬銀做陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH,故B錯誤;C、酸性條件下不能生成氫氧根離子,原子得守恒,酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,故C錯誤;D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀,NH4Al(SO4)2Ba(OH)2按照12反應(yīng)SO42-完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = Al(OH)3 +2 BaSO4 + NH3H2O,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】250mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A4b-2amol/L

B202a-bmol/L

C20b-2amol/L

D10b-amol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e

B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】組成不同生物的元素含量有不同。對此現(xiàn)象的合理解釋是( )

A. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要,有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H0,下列敘述中正確的是

A. 恒溫恒容,充入NO2氣體,其轉(zhuǎn)化率增大

B. 加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

C. 若平衡常數(shù)增大,則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D. 當(dāng)2v(NO)=v(O2)時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)

B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)

C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小

D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO:nHSO變化關(guān)系如下表:

nSO∶nHSO

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;

②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是選填字母___________________

a.cNa=2cSO+cHSO

b.cNa>cHSO>cSO>cH=cOH

c.cNa+cH=cSO+cHSO+cOH

2若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HSO的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_____________mol;

3CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:COg+2H2gCH3OHg ,在一定溫度壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%,則該溫度下的平衡常數(shù)為 ,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率 填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分?jǐn)?shù) 填“增大”、“不變”或“減小”;

4將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為 已知KspBaSO4=1.1×10-10

5甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,實驗室用如圖裝置模擬上述過程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+

寫出陽極電極反應(yīng)式: ;

寫出除去水中的甲醇的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了區(qū)別CO(可能混有氧氣)與CO2兩瓶無色氣體,下列方法中可行的是

A. 伸入燃著的木條。

B. 分別通入少量澄清石灰水,振蕩。

C. 分別通入少量NaOH溶液,振蕩。

D. 分別通入少量稀硫酸,振蕩。

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