【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含原子個(gè)數(shù)相等,其中正確的是( )
A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:
已知:
I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.
請(qǐng)回答:
(1)化合物H中的官能團(tuán)為;
(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型為;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式;H→I的反應(yīng)(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由: .
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種.寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C.能與溴發(fā)生加成
、 、、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系.結(jié)合圖象判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g)△H<0
B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH﹣(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí),進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)。
(1)關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí),其中正確的是___________(填字母號(hào))。
a .該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生,所以該反應(yīng)吸熱
b.因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng),所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)
(2)鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(3)鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 |
i | 取少量固體樣品,加入過(guò)量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為H2),溶液呈淺黃色 |
ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),溶液變?yōu)樯罴t色 |
①由上述實(shí)驗(yàn)可知:溶液中Fe元素的存在形式有______________________。
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含Fe外,可能有未反應(yīng)的Al,為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì),可選用的試劑是_________________________________。
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是______________________________。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明,上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
①非金屬元素不可能組成離子化合物
②構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥
C. ①③⑤⑥ D. 只有④
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