【題目】Ⅰ.回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A:____________。
(2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)麻黃素又稱黃堿,是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。
Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重和,經(jīng)檢驗剩余氣體為。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。
(2)C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)與的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____。
【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 DE C 90 羧基或 100
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名;
(2)核磁共振氫譜圖中顯示4個峰,說明結(jié)構(gòu)存在四種氫原子,據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)同分異構(gòu)體和同系物的概念分析判斷;
Ⅱ.根據(jù)最大質(zhì)荷比可確定相對分子質(zhì)量為90,根據(jù)生成的水和二氧化碳的計算含有的H和C的物質(zhì)的量及質(zhì)量,判斷有機(jī)物中含有O元素的質(zhì)量,再根據(jù)n(C)∶n(H)∶n(O)確定C的實驗式和化學(xué)式,據(jù)此分析解答。
Ⅰ.(1)為烷烴,最長碳鏈含有8個C,主鏈為辛烷,編號從距離甲基最近的一端開始,在2號C和6號C上各含有2個、1個甲基,在4號C含有1個乙基,該有機(jī)物名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
(2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個峰,為異戊烷,分子中含四種氫原子,生成的一氯代物四種,該烴結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH3,故答案為:4;CH3CH(CH3)CH2CH3;
(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,題中D、E與麻黃素分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,其中C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),互為同系物,故答案為:DE;C;
Ⅱ.(1)由圖中最大質(zhì)荷比可確定相對分子質(zhì)量為90,5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol,n(H)=0.6 mol,13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3 mol,此有機(jī)物9.0g含O元素質(zhì)量為9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g,n(O)==0.3 mol,故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1,因此實驗式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,A的相對分子質(zhì)量為90,可得30n=90,解得:n=3,故有機(jī)物A為C3H6O3,故答案為:90;C3H6O3;
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明C中含有羧基(-COOH),故答案為:羧基或-COOH;
(3)有機(jī)物C的分子式為C3H6O3,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3,分子中含有1個-COOH、1個-CH3、1個、1個-OH,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)有機(jī)物C含有1個-OH和1個-COOH,只有-COOH能夠與NaOH反應(yīng),0.1molC消耗0.1molNaOH,需要1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL,故答案為:100。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時,9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題:
(1)若“熔融”在坩堝中進(jìn)行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
(2) FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
(4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,逆反應(yīng)速率將減小
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質(zhì) 的量/mol | 平衡物質(zhì) 的量/mol | 達(dá)到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】化學(xué)計盤在化學(xué)中占有重要地位,請回答下列問題。
(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為______。
(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體,在同溫同壓下,A的分子數(shù)比B多,則A的密度_____ B的密度(填>、=、<)。
(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的,我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯樣品經(jīng)檢測得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑,可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1799年由英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。
(3)一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol·L-1 | 0.10 | 0.09 | 0.08 | 0.07 | 0.06 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.02 | 0.01 | 0.00 |
①在0~20min時段,反應(yīng)速率v(N2O)為___mol·(L·min)-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1,則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間),則T1___(填“>”“=”或“<”)T2。當(dāng)溫度為T1、起始壓強(qiáng)為p0時,反應(yīng)至t1min時,體系壓強(qiáng)p=___(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g)=2I(g)(快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標(biāo)號)。
A.溫度升高,k值增大
B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2的濃度與N2O分解速率無關(guān)
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