【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,逆反應(yīng)速率將減小

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,A錯(cuò)誤;

B、消耗NO是正反應(yīng)速率,消耗N2是逆反應(yīng)速率,且物質(zhì)的量比為12,說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡,B正確;

C、增大NH3的濃度,平衡正常移動(dòng),N2H2O的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤;

D、使用催化劑平衡不移動(dòng),廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(   )

A.同溫同壓條件下等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23

B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5 mol

C.常溫常壓下,22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是( )

A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構(gòu)體

C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.100.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

壓強(qiáng)/(×105 Pa)

溫度/

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢

B.升高溫度,反應(yīng)速率加快

C.8.0×105 Pa、30℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以vΔn/Δt表示,則在8.0×105 Pa、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.回答下列問(wèn)題:

1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A____________。

2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

3)麻黃素又稱(chēng)黃堿,是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。

.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為

1C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。

2C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________

3C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

4的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多:NaHCO3H=NaCO2↑+H2O

B.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu3HNO3()=Cu22NO32NO2↑+2H2O

C.FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:2Fe3Cu=Cu22Fe2

D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClOSO2H2O=HClOHSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xCg)+Dg)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有 AB,起始濃度 A 5 mol·L-1,B 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,測(cè)得 D 的濃度為 0.5mol·L-1,則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(

A.2 min 末時(shí) A B 的濃度之比為 53

B.x1

C.2 min 末時(shí) A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1

D.2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 mol·L-1

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