【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)若“熔融”在坩堝中進(jìn)行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
(2) FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過(guò)濾操作:一是水浸后過(guò)濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為______,第二次過(guò)濾濾渣的主要成分為_________。
(4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)已知K[Cr(C2O4)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
【答案】鐵 6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑ Fe2O3 Al(OH)3和H2SiO3 2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 3
【解析】
鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料,加入氯酸鉀、碳酸鈉和氫氧化鈉在坩堝中熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng),熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過(guò)濾操作:一是水浸后過(guò)濾,氧化鐵不溶于水,其他物質(zhì)都為鉀鹽和鈉鹽,都可溶于水,則第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為Fe2O3;根據(jù)步驟①最后得到的為氯化鉀和鉻酸鈉,二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),使Na2SiO3、NaAlO2轉(zhuǎn)化為硅酸和氫氧化鋁沉淀,趁熱過(guò)濾。則第二次過(guò)濾濾渣的主要成分為Al(OH)3和H2SiO3;過(guò)濾后獲得含有氯化鉀和鉻酸鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH值,加入適量的酸,使溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,向溶液中氯化鉀粉末,轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀和氯化鈉的混合溶液,利用重鉻酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用無(wú)水乙醇對(duì)晶體洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。
(1)熔融操作一般在坩堝中進(jìn)行,由于熔融過(guò)程加入氫氧化鈉和碳酸鈉,高溫下可與二氧化硅反應(yīng),故不能選用瓷坩堝或SiO2坩堝,應(yīng)選用鐵坩堝。
答案為:鐵;
(2) 利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,化學(xué)方程式為6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑,
答案為:6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑;
(3)步驟①包含兩次過(guò)濾操作:一是水浸后過(guò)濾,氧化鐵不溶于水,其他物質(zhì)都為鉀鹽和鈉鹽,都可溶于水,則第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為Fe2O3;根據(jù)步驟①最后得到的為氯化鉀和鉻酸鈉,二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),使Na2SiO3、NaAlO2轉(zhuǎn)化為硅酸和氫氧化鋁沉淀,趁熱過(guò)濾。則第二次過(guò)濾濾渣的主要成分為Al(OH)3和H2SiO3;
答案為: Fe2O3;Al(OH)3和H2SiO3;
(4)根據(jù)分析,步驟②需加入酸,目的是在酸性條件下,使溶液中的鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ,
答案為:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O;
(5)如圖所示,重鉻酸鉀和氯化鈉在一定溫度下的溶解度差別較大,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,可將重鉻酸鉀和氯化鈉分離,再用無(wú)水乙醇對(duì)晶體洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。
答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;
(6) 已知K[Cr(C2O4)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%,,相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,則失去的結(jié)晶水的摩爾質(zhì)量分?jǐn)?shù)==16.8%,解得n=3。
答案為:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)可以判斷:( )
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置為___________,D和G的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是___________(寫(xiě)化學(xué)式),A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。(用化學(xué)式表示)
(3)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________,________(填化學(xué)式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C>B的原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填寫(xiě)下列空格。
(1)的分子式為:_____________,其一氯代物有_____種,該烴有多種同分異構(gòu)體,其中有一種一氯取代物只有一種,寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____
(2)分子式為C6H14的烴的主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有______種。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)海水淡化的方法有_____(選填一種即可)。
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A 的俗名是___,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2 的離子方程式是_______。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2 的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是_______。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是______________。
② 步驟④向?yàn)V液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4 作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4 層呈____________色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①2F2+2H2O=4HF+O2↑;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑ ;③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④SO2+H2O=H2SO3⑤SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2↑;⑦CO+H2OCO2+H2;⑧3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào),下同)_____________
(2)H2O被氧化的是_____________;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是_____________。
(3)寫(xiě)出⑤的離子反應(yīng)方程式_____________。
(4)用雙線橋法表示反應(yīng)⑧中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。雙線橋法:_____________;氧化產(chǎn)物:_____________;還原產(chǎn)物:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過(guò),電池的總反應(yīng)為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),Li+向M電極移動(dòng)
B. 充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起
C. 放電時(shí),M電極的電極反應(yīng)為
D. 充電時(shí),N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。
I.(查閱資料)
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí),溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
II.(性質(zhì)驗(yàn)證)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器是____;若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。
(2)裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.硅酸 D.無(wú)水氯化鈣
(3)裝置B的作用有:除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
(4)不考慮Br2的揮發(fā),檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III.(探究和反思)
圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①打開(kāi)止水夾,緩緩?fù)ㄈ肼葰;②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊止水夾;
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),停止通氯氣;④…
(5)設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。
(6)還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))
A.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D.HCl、HBr、HI的還原性
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