9.下列無色溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.H+、Ba2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、H+、SO42-、I-
C.Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

分析 無色溶液時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫離子與次氯酸根離子生成次氯酸;
B.鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子;
C.銅離子為有色離子,且銅離子能夠與碳酸氫根離子、氫氧根離子反應(yīng),碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),能夠大量共存.

解答 解:溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.H+與ClO-,Ba2+與SO42-之間反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Cu2+為有色離子,且能夠與HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng),HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵能大小有關(guān)的是( 。
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
B.Li、Na、K、Rb熔沸點依次減弱
C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在白色點滴板上進行Na2SO3 的性質(zhì)實驗探究.如圖所示,a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:
(1)a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色,該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性.
(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O.
(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述)在Na2SO3溶液中,SO32-水解顯堿性:SO32-+H2O?HSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液變紅;在該溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-═BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)減小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去.
(4)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如表:
    n(SO3 2-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1 時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac(選填編號).
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2,則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO211.2 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M,其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的原子外圍電子排布為(n-1)dn+6ns1.下列關(guān)于M的說法不正確的是(  )
A.若化合物M其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1,則其化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O
B.若該化合物為配合物,則E離子給出孤對電子
C.C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D.DC42-空間構(gòu)型為正四面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.2014年10月8日,諾貝爾化學(xué)獎授予了三位超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻者,這是迄今人類玻璃顯微鏡的最高成就,玻璃屬于( 。
A.純凈物B.混合物C.單質(zhì)D.化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)采用如圖裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO.實驗時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生.
(1)請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)為證明無色氣體是NO,取下橡皮帽,將注射器往后拉,即看到紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體是NO2(填化學(xué)式).將此氣體通入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)若將銅絲改為鐵絲,反應(yīng)后取出注射器中部分溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則證明有Fe3+生成.
(4)實驗結(jié)束后,為防止污染,某同學(xué)設(shè)計了最簡單的方法給予解決:在注射器口塞上一團沾有NaOH(填化學(xué)式)溶液的棉花.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個Cl-
C.標準狀況下,22.4L氨水中含有NA個NH3分子
D.常溫常壓下,24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

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18.某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO,設(shè)計了如圖所示的
實驗裝置.
請你根據(jù)他們的思路,選擇下列藥品完成實驗,填寫實驗步驟并回答相關(guān)問題.供選擇的藥品:銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒.
(一)實驗步驟
(1)實驗開始時,必須進行的操作是檢查裝置的氣密性;
(2)向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒,然后倒入過量的稀硝酸,并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞,其目的是排出試管中的空氣,防止與NO反應(yīng);
(3)反應(yīng)一段時間后,用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導(dǎo)管口;
(4)將銅絲向下移動插入試管液體中,使之與稀硝酸反應(yīng),化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(5)將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣,現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色.
(二)問題探究
分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng),所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色.某同學(xué)認為可能是Cu2+濃度的差異引起的,你認為是否正確?不正確(填“正確”或“不正確”),理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的濃度相等.

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12.近年來,“地溝油”的處理成為一個與食品安全密切相關(guān)的話題.據(jù)報道,2013年4月24日,東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行.下列方法中,能區(qū)別地溝油(餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( 。
A.加入水中,浮在水面上的是地溝油
B.測定沸點,有固定沸點的是礦物油
C.點燃,能燃燒的是礦物油
D.加入含酚酞的氫氧化鈉溶液,加熱,紅色變淺或消失的是地溝油

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同步練習(xí)冊答案