1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.0.1mol鐵在氯氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含有0.3 NA個(gè)Cl-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
D.常溫常壓下,24g鎂條投入足量稀硫酸中生成22.4L H2

分析 A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià);
B、求出氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV,然后根據(jù)1mol氯化鋁中含3mol氯離子來(lái)計(jì)算;
C、標(biāo)況下,氨水為液態(tài);
D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol.

解答 解:A、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、1L 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中含氯化鋁的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol氯化鋁中含3mol氯離子,故0.1mol氯化鋁中含0.3mol氯離子即0.3NA個(gè),故B正確;
C、標(biāo)況下,氨水為液態(tài),不能根據(jù)摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,且氨水為氨氣的水溶液,故氨水中含有的氨氣分子無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、24g鎂條的物質(zhì)的量n=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol,與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣,但由于常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故1mol氫氣的體積大于22.4L,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.有一種鐵的化合物俗稱(chēng)鐵紅,常用作紅色油漆和外墻涂料,這種鐵的化合物是(  )
A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱.某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣.
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50g.實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL.
(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)),并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
 編號(hào)T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和
③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和
④探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下:
 時(shí)間(S) 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=0.056mol/(L•s).(忽略溶液體積變化,不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0~10S、10~20S、20~30S、30~40S、40~50S、…)為40~50s,可能原因是反應(yīng)放熱;
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90~100s,可能原因是鹽酸濃度降低.
(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率:
A.蒸餾水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC(填相應(yīng)字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.H+、Ba2+、ClO-、SO42-B.Fe3+、H+、SO42-、I-
C.Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于金屬鈉及化合物的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器來(lái)滅火
B.Na2O2與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C.鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D.不可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng).鋁熱反應(yīng)可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如焊接鋼軌等.某教科書(shū)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光”,“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
現(xiàn)已知:Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlFe
熔點(diǎn)(℃)6601535
沸點(diǎn)(℃)24672750
(1)某同學(xué)猜測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金.你認(rèn)為他的解釋合理(填“合理”或“不合理”).
(2)根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡(jiǎn)單物理方法:用磁鐵,若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe.
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格:
所用試劑NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少許熔融物,滴加氫氧化鈉溶液,振蕩,有氣泡產(chǎn)生,證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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13.下列說(shuō)法正確的是(NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B.2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時(shí)失去電子總數(shù)為NA
C.常溫常壓下,6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
D.常溫常壓下,11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列行為符合安全要求的是( 。
A.金屬鈉著火時(shí),立即用沾水的毛巾覆蓋
B.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用水撲滅
D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.環(huán)境污染已是我國(guó)生產(chǎn)、生活中面臨的一項(xiàng)重大問(wèn)題,要治理和防止污染,首先要弄清引起污染的原因,請(qǐng)將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來(lái):

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