Question

【題目】某化學反應2AB＋D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1中，10～20 min內(nèi)A的反應速率為________mol·L－1·min－1。

(2)實驗2中，c2＝________，反應經(jīng)20 min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________________________________。

(3)設10～20 min內(nèi)實驗3中A的反應速率為v3，實驗1中A的反應速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】0.0131.0使用了催化劑>>

【解析】

(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1；(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達到平衡時A的濃度相同，說明兩個實驗中反應達到同一平衡狀態(tài)，反應物的起始濃度相等，即c2＝1.0，又因?qū)嶒?/span>2中反應達到平衡所需時間短，說明實驗2中使用了催化劑；(3)對比實驗3與實驗1可知，10～20 min實驗1中A的濃度變化值為0.13 mol·L－1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 mol·L－1，這就說明了v3>v1。又知0～10 min內(nèi)實驗3中A的濃度的變化值應大于0.17 mol·L－1，即c3>0.92＋0.17＝1.09>1.0。