Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉
• B． 硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe²⁺的水解，提高Fe²⁺的濃度
• C． 室溫下OH^-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，碳酸鈉溶液的堿性弱
• D． 25℃，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10^-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

Answer 1

分析 A．亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉；
B．硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸可以抑制硝酸亞鐵水解，但會引入氯離子雜質(zhì)；
C．根據(jù)越弱越水解的規(guī)律判斷；
D．CN^-水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{Kw}{Ka}$計算后，比較HCN電離和CN^-水解程度大小判斷溶液酸堿性；

解答 解：A．亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉，故A錯誤；
B．硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe²⁺的水解，提高Fe²⁺的濃度，但溶液中引入新的雜質(zhì)氯離子，故B錯誤；
C．加水促進(jìn)鹽類的水解，但碳酸根離子比醋酸根離子水解程度大，則碳酸鈉溶液pH變化較大，碳酸鈉溶液的堿性弱，故C正確；
D.25℃，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10^-10，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-10}}$=2×10^-5mol＞Ka，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中CN^-水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制方法、鹽類水解原理等，主要是水解平衡常數(shù)和弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算和溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．