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【題目】某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中NOO2的物質的量分數(shù)分別為0.100.06,發(fā)生化學反應2NO(g)O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如表:

壓強/(×105 Pa)

溫度/

NO達到所列轉化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是

A.增大壓強,反應速率變慢

B.升高溫度,反應速率加快

C.8.0×105 Pa30℃條件下,當轉化率為98%時反應已達平衡

D.若進入反應塔的混合氣體為a mol,反應速率以vΔn/Δt表示,則在8.0×105 Pa30℃條件下,轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370 mol·s1

【答案】D

【解析】

A、由表可知,相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少。可知增大壓強,反應速率加快,A錯誤;

B、由表可知,相同壓強時,溫度高時達到相同轉化率需要的時間多,可知升高溫度、反應速率減小,B錯誤;

C、在8.0×105 Pa30℃條件下,當轉化率為98%時需要的時間較長,不能確定反應是否達到平衡,C錯誤;

D、8.0×105Pa30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉化的NOamol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應速率表示,則NO的反應速率,D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X常溫下為氣體, a、b、c 是中學化學常見物質, 均由常見元素組成, 轉化關系(反應條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是

A. b 為固態(tài)非金屬單質,b X 所含元素同主族,則c也能與 X 反應

B. X O2,a 為一種固態(tài)單質,則c可能為CO2 SO3

C. a、b、c 焰色反應均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵

D. b 為氣態(tài)非金屬單質,b X 所含元素同周期,則 X b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1

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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>>

B.原子半徑:辛>>

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應,達到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強,對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H<0。在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B.單位時間內消耗NON2的物質的量比為12時,反應達到平衡

C.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,逆反應速率將減小

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的平衡轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氨氣制取尿素的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0

(1)該反應能自自發(fā)進行的條件是___________

(2)反應在恒容密閉容器中達到平衡時,下列說法不正確的是________

A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變

B.容器內的壓強不再變化

C.容器內的氣體密度不再變化

D.降低溫度,平衡向正反應方向移動

(3)某溫度下,向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH32molCO2,該反應進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉化率為50%。

①該段時間內用NH3表示的平均反應速率為___________

②該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________

③圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑,使反應延續(xù)至70s,請在圖中用實線畫出25~70s內該反應的進程曲線__________

(4)尿素在水溶液中會分解,某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應速率,得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示:

根據(jù)圖中信息,如何說明分解反應速率隨溫度升高而增大__________

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【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反應類型是_______________ K中含有的官能團名稱是_______________。

2E的名稱是_______________

3)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是__________________

4)⑦的化學方程式是______________________________________________。

5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是(

A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2的濃度將減小

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