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【題目】據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（ ）

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構體

C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1：2

D．N4的摩爾質量是56g

【答案】A

【解析】

試題分析：A．同種元素組成的性質不同的單質之間互為同位素；

B．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；

C．根據N=nNA來計算微粒數；

D．摩爾質量的單位是g/mol．

解：A．N4和N2是N元素組成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，故A正確；

B．N4和N2分子式不同，結構不同不是同分異構體，故B錯誤；

C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為（）：（）=1：1，故C錯誤；

D．N4的摩爾質量是56g/mol，故D錯誤．

故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）

A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:

回答下列問題：

（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。

（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

B.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應速率將減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實驗結果如下：

實驗

①

②

③

電壓

U1

U2

U3

現象

a極產生少量氣泡，b極無明顯氣泡

a極產生較多氣泡，b極產生少量氣泡

a極產生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時OH- 由b極向a極移動

D. 不宜采用實驗③的電壓制備NaClO

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