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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

【答案】A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為 2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為：，水電離出的氫離放電，導致陰極附近有大量，溶液呈堿性，無色酚酞溶液遇堿變紅，以此回答。

A．b極是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B．乙中陰極上電極反應式為，水電離出的氫離子放電導致陰極附近有大量，溶液呈堿性無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；

C．a是原電池的負極，發(fā)生氧化反應；c極是電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數點后一位)

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.c點的溶液導電能力比a點的強

B.水的電離程度a＞c = b

C.b、c兩點對應的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液體積c點多

D.b、c兩點存在關系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

則煤氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應在常溫下 _______自發(fā)進行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，質譜法測定其相對分子質量為92�，F以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X的名稱_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰。

(2)反應⑤的化學方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為_______。

(4)Y的結構簡式為_______。

(5)有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種。

(6)以下是由A和其它物質合成的流程圖：A甲乙 。甲→乙反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數KⅡ的大小關系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產物C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ _____________；

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”或“放熱”）；

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________；

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA

B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH數小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子

C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數目為2NA

D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為5NA

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