【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。
(1)寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。
(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。
(5)能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。
(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實驗操作以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。
(7)某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì),已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量,其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
【答案】 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O B CFEGA 無水CuSO4 吸收水(干燥) F中溶液由無色變?yōu)槌壬?/span>(或黃色) 取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中,加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)色 94%
【解析】(1) NH4CIO4在400℃時開始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4ClO4N2 ↑+2O2↑+Cl2 ↑+4H2O ;正確答案:2NH4ClO4N2 ↑+2O2↑+Cl2 ↑+4H2O。
(2) 高氯酸銨為固體,且有水產(chǎn)生,因此要用到固+固加熱裝置,正確答案:B。
(3) 高氯酸銨分解產(chǎn)物中N2、Cl2、O2、H2O;先通過裝置C驗證水蒸氣,然后進(jìn)入裝置F中驗證氯氣,然后氣體進(jìn)入裝置E中,除去氯氣,G中裝有濃硫酸,進(jìn)行氣體的干燥;最后氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂;裝置的連接順序是:分解裝置→C→F→E→G→A;
(4)根據(jù)上述分析可知C中所放的試劑是無水CuSO4,檢驗水蒸氣;G中裝有濃硫酸,吸收水蒸氣;正確答案:無水CuSO4;吸收水。
(5)氯氣有氧化性,能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì), F中溶液由無色變?yōu)槌壬?/span>(或黃色),能證明有Cl2產(chǎn)生;正確答案:F中溶液由無色變?yōu)槌壬?/span>(或黃色)。
(6) Mg3N2易水解,與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,因此只要檢驗氨氣的存在即可證明裝置A中生成了Mg3N2;具體操作為取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中,加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)色;正確答案:取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中,加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)色。
(7) NH4ClO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,氨氣被過量的硫酸吸收變?yōu)榱蛩徜@,剩余的硫酸用氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,因此根據(jù)酸堿中和規(guī)律:溶液中剩余的氫離子的量等于消耗氫氧化鈉的量=1×20×10-3=0.02mol,所以用來吸收氨氣的氫離子的量為30×1×2 ×10-3-0.02=0.04 mol,所以氨氣的量=0.04 mol,高氯酸銨的量=0.04 mol,高氯酸銨的質(zhì)量=0.04×117.5=4.7g,所以則樣品中NH4ClO4的含量(w)為4.7/5×100%=94%;正確答案:94%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合正確的是( 。
選項 | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | Al2(SO4)3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱電解質(zhì) | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al(OH)3 |
非電解質(zhì) | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動,平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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【題目】回答酸堿滴定實驗中的下列問題:
(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是; ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
(2)如圖1表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL.
(3)如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號) .
A.a mL
B.(25﹣a) mL
C.大于a mL
D.大于(25﹣a)mL
(4)圖3為用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線.則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是:c(HCl)= , c(NaOH)= .
(5)滴定過程中,下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有
A.酸式滴定管未潤洗
B.錐形瓶內(nèi)有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù).
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【題目】在生物體內(nèi)的各種化學(xué)物質(zhì)中,糖類不含有,脂類不一定有,蛋白質(zhì)也不一定有,而核酸一定有的元素是( )
A. N B. P C. S D. P、S
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是( )
①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學(xué)腐蝕
A. ①② B. ②③④
C. ②③④⑤ D. 全部
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【題目】水稻可從土壤中吸收NH4+,其中的N元素可用來合成
A. 淀粉和纖維素 B. 蛋白質(zhì)和核酸 C. 脂肪和DNA D. 麥芽糖和磷脂
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