Question

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①P₁         P₂ ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

（11分）
（1）BD（2分） 
（2）   （2分）
（3）① ＜（1分）   ＜（1分）    ②  CD（2分）
（4）10％（2分）     ＞（1分）

解析試題分析：⑴A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2 ，但隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量濃度在變化，則不是平衡狀態(tài)，A錯誤；B、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，B正確；C、混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，C錯誤；D、平衡時正逆反應(yīng)速率相等，由化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則υ_正（A）： υ_逆（B）=1：2，即2υ_正（A）= υ_逆（B），D正確，選BD。
⑵平衡常數(shù)K的表達式：K=，答案：。
⑶①A(g) +2B(g)  C(g) 是氣體體積縮小的反應(yīng)，同一溫度，P₂時A的轉(zhuǎn)化率大，壓強大，P₁<P₂ ，壓強相同時，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向放熱，△H<0；②A、溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，c(C)/c (A)減��；B、恒溫恒容再充入A，平衡正向移動，c(C)/c (A)減�。籆、恒溫恒容再充入B ，平衡正向移動，c(C)增大，c (A)減小，c(C)/c (A)增大；D、恒溫恒容再充入1 mol C，c(C)增大，c (A)增大的量少，c(C)/c (A)增大。選C D。
⑷           A(g) +2B(g)  C(g)
C始/mol/L      0.5    1
△c/mol/L      0.05   0.1       0.05
C平/mol/L      0.45   0.9      0.05
B轉(zhuǎn)化率=×100%=10%,
100℃時由圖，A的轉(zhuǎn)化率為50%時，A、B、C各物質(zhì)的濃度分別為0.025、0.05、0.025，K==4,Qc=<K,平衡正向移動，此時υ_正>υ_逆；答案：10%，>。
考點：化學平衡常數(shù)及其計算