反應(yīng)aA+bB  cC在體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

請(qǐng)回答下列各題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開_______________
(3)由計(jì)算可知,第Ⅰ段20分鐘時(shí),C的平均速率vI(C)=____________________

(1)A+3B=2C      (1分)
(2)VI(A)>V(A)>V(A)       (1分)
(3)vI(C)=0.05mol(L·min)-1       (1分)

解析試題分析:(1)由圖像可知反應(yīng)方程式為:A+3B=2C      
(2)由于三階段濃度依次減小故VI(A)>V(A)>V(A)       
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的影響因素及其計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
(3)Mg Al可形成原電池:

編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動(dòng)
方向
1
Mg Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極;
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ,Al為      極,為什么?       。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí),弱酸HA在水中部分電離,當(dāng)HA濃度為時(shí),其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:

25℃平衡體系
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中,HA



在苯中,2HA



 
回答下列問題:
(1)計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=___________。
(2)25℃,該水溶液的pH為___________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA(HA)2,反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行,則___________0。
(4)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足=130,則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2 mol SO2和1 mol O2,乙中充入2 mol SO3和1 mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度,回答下列問題:

(1)若固定隔板K,能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         

A.甲中氣體的總壓強(qiáng)不變B.各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.混合氣體的密度不變
E.反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)         
(2)達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a一定小于________。
(3)若平衡時(shí),K最終停留在左側(cè)刻度1處,則甲中SO3的物質(zhì)的量為________mol,乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“=”),活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號(hào):①<6、>6 ③=6)。
(4)若一開始就將K、F固定,其他條件均不變,甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則甲、乙都達(dá)到平衡后,兩容器的壓強(qiáng)之比為P:P=              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
(1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④
(2)工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間/min
 0
30
70
80
100
n(CO2) /mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
 
①20 min時(shí),υ(CO2 )_     80 min時(shí)。υ(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                ,若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況),則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃
1000
1150
1300
K
64.0
50.7
42.9
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       
(2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               (多選項(xiàng),多選不得分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變                b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ(CO)=υ(CO2)        d.c(CO2)=c(CO)
(4)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO)=            ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為減少污染,常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反應(yīng),半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得H2為0.75mol。
(1)用H2O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率                    
(2)計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ;若溫度升高,則反應(yīng)平衡常數(shù)將          (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法正確的是         

A.縮小容器體積,平衡向左移動(dòng)B.加入催化劑,CO的產(chǎn)率增大
C.增加碳的量,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
(4)若將上述容器改為恒壓容器(兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同),相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),達(dá)到平衡后,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g) +2B(g)C(g) 
(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是              (選填字母)。
A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.2υ(A)= υ(B)
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=                          。
(3)1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g),A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:

①P1         P2 , 正反應(yīng)的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               (選填編號(hào))。
A.升高溫度                 B.恒溫恒容再充入A
C.恒溫恒容再充入B         D.恒溫恒容再充入1 mol C
(4)100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ,則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ,此時(shí)υ         υ
(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                       。
已知:,則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
a.v(NO2)=2v(O2)           b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)        d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a.及時(shí)分離除NO2氣體       b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度            d.選擇高效催化劑

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