化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(3)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。說(shuō)明該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
(1)B (1分); < (1分);
(2)K= (1分) ; 減小 (1分) ; mol?L-1?min-1 (1分);
(3)堿 (1分); 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確 (2 分)。(其它合理答案也給分)
解析試題分析:(1)醋酸為弱電解質(zhì),其溶液存在電離平衡,與Zn反應(yīng)使平衡向右移動(dòng),pH變化小,故B曲線表示醋酸的pH變化曲線;pH相同醋酸的物質(zhì)的量大,故與醋酸反應(yīng)的Zn質(zhì)量大。
(2)按照平衡常數(shù)的含義可得平衡常數(shù)表達(dá)式;隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2濃度自己減小,所以氫氣的平均反應(yīng)速率減;v(H2)="2" v(CH3OH)=2×nBmol÷3L÷tBmin= mol?L-1?min-1。
(3)堿性溶液使酚酞變紅;根據(jù)NaOH和Na2CO3的性質(zhì),N a2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀而NaOH與BaCl2不反應(yīng),所以用BaCl2溶液檢驗(yàn)。
考點(diǎn):本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g) +2B(g)C(g)
(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)。
A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.2υ正(A)= υ逆(B)
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K= 。
(3)1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g),A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則:
①P1 P2 , 正反應(yīng)的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 (選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容再充入A
C.恒溫恒容再充入B D.恒溫恒容再充入1 mol C
(4)100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ,則10min末B轉(zhuǎn)化率= ,此時(shí)υ正 υ逆
(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
toC | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 |
C(A)/(mol·L-1) | 10.4 | 8.6 | 7.5 | 6.6 | 5.9 | 5.5 | 5.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)(1)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng):
隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為、、,則三者大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)①25℃時(shí),將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液pH為________(填“>”、“=”或“<”),則HCOO-的水解平衡常數(shù)(Kh)可近似表示為_(kāi)_____________(用含a的代數(shù)式表示)。
②一定溫度下,0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列各項(xiàng)中隨著加水量的增加而減小的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
a. b. c. d.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
反應(yīng) | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 | ||||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
物 質(zhì) | M | N | P | Q |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,則:① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率 ② 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(19分)釩有金屬“維生素”之稱(chēng),研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②、③的變化過(guò)程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑):
VOSO4 (水層)+ 2HM(有機(jī)層) VOM2(有機(jī)層) + H2SO4 (水層)
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(2)步驟④的離子方程式為
(3)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的廢渣,用 溶解,充分反應(yīng)后, ,(填寫(xiě)系列操作名稱(chēng))稱(chēng)量得到mg氧化銅。
(5)為了制得氨水,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。
| 實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)藥品 | 制備原理 |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、氯化銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為① |
乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉固體 | 分析產(chǎn)生氨氣的原因③ |
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