Question

【題目】已知：p=p=-lg。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

C.b點坐標為(0，4.50)

D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a

Answer 1

【答案】B

【解析】

HX的電離平衡常數(shù)表達式為Ka=，則lg Ka=lg+lgc(H+)=-pH-lg，即pH=-lgKa-lg=p-lg Ka，將點(1，5.75)帶入可得lg Ka=-4.75，即Ka=10-4.75。

A．設(shè)0.10mo1·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有，解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mo1·L-1的HX溶液pH約為2.9，當pH=3.75時說明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+ c(X- )＝0.10mo1·L-1不再成立，A選項錯誤；

B．c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)，B選項正確；

C．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg，可得此時pH=-(-4.75)=4.75，所以b點坐標為(0，4.75)，C選項錯誤；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當溶質(zhì)全部為NaX時水的電離程度達到最大，此時容易呈堿性，也就是說在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c＞b＞a，D選項錯誤；

答案選B。