【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕___________。
(2)實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請(qǐng)回答:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是_________。
②鍍層破損后,鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是___________。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵。
【答案】BD 銅 Cu2++2e-=Cu A
【解析】
(1)由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可知,鐵作電池的正極,正極鐵被保護(hù);由外加直流電源的陰極保護(hù)法可知,鐵作電解池的陰極,陰極鐵被保護(hù);
(2)①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中,作陽極的是鍍層金屬銅,作陰極的是待鍍金屬鐵;
②鍍銅鐵破損后,金屬鐵為負(fù)極,鍍鋅鐵破損后,金屬鐵是正極。
(1)A裝置中,金屬鐵作原電池的負(fù)極,腐蝕速率加快,更易被腐蝕;B裝置中,比鐵活潑的鋅作原電池的負(fù)極,正極鐵被保護(hù);C裝置中,金屬鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕,會(huì)被腐蝕;裝置D中,鐵與電源負(fù)極相連,陰極鐵被保護(hù),BD可防止鐵棒被腐蝕,故答案為:BD;
(2)①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中,作陽極的是鍍層金屬銅,作陰極的是待鍍金屬鐵,該極上金屬銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cu2++2e-=Cu,故答案為:銅;Cu2++2e-=Cu;
②鍍銅鐵破損后,金屬鐵為負(fù)極,鍍鋅鐵破損后,金屬鐵是正極,在原電池中,負(fù)極金屬更易被腐蝕,所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為( )
A.3X + Y 2Z;0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z;0.1mol·L-1·min-1
C.X + 2Y =Z;0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z;0.05mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②在其他條件不變的情況下,再增加amol CO與2amol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)________。
(3)已知在T℃時(shí),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,原因是_________________________________,此時(shí)刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年以來,新型冠狀病毒肺炎席卷全世界,中國傳統(tǒng)中藥“連花清瘟膠囊”助力世界抗疫。連花清瘟膠囊配方中含傳統(tǒng)中藥金銀花,綠原酸是金銀花主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。關(guān)于綠原酸的下列推測(cè)不合理的是
A.分子中有4個(gè)手性碳原子B.可溶于水也可溶于乙醇
C.1mol最多可和3mol NaOH反應(yīng)D.可通過縮聚反應(yīng)形成高分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué):向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是____。
(2)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____。
(4)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
②若向其中加入濃鹽酸溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____,用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3等,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:p=p=-lg。室溫下,向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中:c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1
B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)<10c(HX)
C.b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.50)
D.溶液中水的電離程度:c<b<a
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